Примеры заданий Всероссийской олимпиады по химии 2014 г.

Уважаемые абитуриенты!
Подготовиться к олимпиаде намного сложнее, чем сдать ЕГЭ на высокий балл.  Уровень заданий очень высокий и сильно отличается от программы по химии среднего учебного заведения (гимназия, лицей, обычная школа).
Для победы в олимпиаде необходимо иметь не только отличную теоретическую подготовку, но и владеть мастерством решения нестандартных задач.  Призёры и победители олимпиад с 2014 года получают некоторые  преимущества при поступлении в вузы. Необходимо подтвердить свою победу  сдачей ЕГЭ по предмету олимпиады и набрать не менее 60 баллов. Репетитор по химии может подготовить вас к различным олимпиадам!
Примеры  заданий Олимпиады по химии в 2014 году:

1. Определить молярную концентрацию 49% раствора H₂SO₄, плотность которого 1,385 г/мл.
2. Восстановить левую или правую часть уравнения:
   а) H₂O₂ + CrBr₃ + NaOH → ......
   б) ...... → C₆H₅COOH + 2CO₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O
   в) стирол + KMnO₄ + HOH → ......
   г) ...... → Fe₂O₃ + FeCl₃
   д) SO₂ + KMnO₄ + HOH → ......
   
   
3. Написать уравнения реакций, соответствующих следующей схеме превращений, оформить их:
   
4. Непредельный углеводород ряда ацетилена  с 3-мя атомами углерода  взаимодействует с водой с образованием вещества,  которое прогидрировали.  Полученный продукт взаимодействует  с  хлороводородом  и на образовавшееся монохлорпроизводное действуют толуолом в присутствии катализатора  с последующим его окислением KMnO₄  в присутствии H₂SO₄. На образовавшееся вещество последовательно действуют нитрующей смесью, железными опилками в солянокислой среде и избытком раствора NaOH.  Описать химизм происходящих процессов.
5. Написать уравнения реакций  в молекулярном и сокращённом ионном виде, которые последовательно происходят при  постепенном добавлении избытка раствора KOH к раствору  сульфатов хрома  (III) и аммония, дальнейшем постепенном добавлении к полученному раствору избытка азотной кислоты и прокаливании твёрдой смеси веществ, остающейся после выпаривания конечного раствора.
6. После прокаливания смеси безводных нитратов меди (II) и свинца масса образовавшихся оксидов оказалась в 2 раза меньше массы исходной смеси. В нитратах и оксидах оба металла имеют степень окисления +2. Определить массовые доли нитратов в исходной смеси.
7. В представленной схеме превращений A относится к гомологическому ряду бензола и является монозамещённым производным.  Массовая доля углерода в этом углеводороде  равна 90,57%, а его молярная масса не превышает 110 г/моль.
   
   Установить структурную формулу вещества A. Написать  уравнения реакций в соответствии со схемой.
8. Пары одного из дибромпроизводных алкана в 6,75 раза тяжелее кислорода. Установить формулу вещества, если известно, что при его гидролизе образуется двухатомный спирт, а один из атомов брома находится при первичном атоме углерода.
9. Какую массу карбоната кальция следует добавить к 600 г раствора азотной кислоты с массовой долей 31,5%, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась до 10,5%.
10. При обработке 13,4 г эквимолекулярной смеси предельной одноосновной карбоновой кислоты и первичного  спирта, имеющих одинаковое число атомов углерода в молекуле, избытком водного раствора гидрокарбоната натрия выделился углекислый газ, объём которого в 6 раз меньше объёма углекислого газа, полученного при сжигании того же количества этой смеси.
    Какие вещества и в каком количестве находятся в этой смеси?