Примеры заданий ЕГЭ по химии 2015

Дорогие абитуриенты!
Рада предложить Вам реальный тест ЕГЭ 2015 года, который был составлен с помощью анализа заданий экзамена всех моих учеников. Именно к такому уровню Вам необходимо стремится!

Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет каждая из восьми частиц:

1)	Cl⁺⁵ и Li⁺	3)	H⁺ и Ca⁺²
2)	P⁺³ и Cl⁺⁵	4)	S^2- и Cl⁺⁷
	Ответ:

Верны ли следующие суждения об оксидах металлов:
А. Степень окисления железа в высшем оксиде равна +2
Б. Высший оксид марганца относится к основным оксидам

1)	верно только А	3)	верны оба суждения
2)	верно только Б	4)	оба суждения неверны
	Ответ:

В какой молекуле химическая связь наиболее полярна:

1)	аммиак	3)	фтороводород
2)	вода	4)	хлороводород
	Ответ:

Максимальную степень окисления хлор проявляет в соединении:

1)	перхлорат аммония	3)	хлорид алюминия
2)	хлорат кальция	4)	бертолетовая соль
	Ответ:

Среди перечисленный веществ

А) C₆H₅COOH
Б) CH₃OH
В) CH₂O

Г) C₂H₅COOH
Д) H₂C₂O₄
Е) NH₄Cl

к классу кислот относятся:

1)	АБЕ	3)	ВГД
2)	БВЕ	4)	АГД
	Ответ:

Вещество с высокой температурой плавления, очень малой электропроводностью, нерастворимое в воде, имеет кристаллическую решётку

1)	молекулярную	3)	ионную
2)	металлическую	4)	атомную
	Ответ:

При взаимодействии цинка с раствором гидроксида натрия образуются:

1)	тетрагидроксоцинкат натрия и вода	3)	цинкат натрия и вода
2)	тетрагидроксоцинкат натрия и водород	4)	оксид цинка и натрий
	Ответ:

Оксид хрома (III) не взаимодействует с:

1)	H₂SO₄	3)	H₂O
2)	NaOH	4)	HNO₃
	Ответ:

Какой из гидроксидов реагирует с раствором кислоты, но не реагирует с раствором щёлочи:

1)	гидроксид кальция	3)	гидроксид бериллия
2)	гидроксид цинка	4)	гидроксид хрома (III)
	Ответ:

С каким из перечисленных веществ реагирует раствор карбоната натрия?

1)	хлорид алюминия	3)	сульфат калия
2)	гидроксид калия	4)	сульфид железа (II)
	Ответ:

В схеме превращений:
CuO X→ Cu Y→ Cu(NO₃)₂
веществами X и У являются:

1)	водород и азотная кислота	3)	алюминий и нитрат цинка
2)	вода и нитрат свинца	4)	водород и нитрат серебра
	Ответ:

Изомером метилциклогексана является:

1)	гептен-2	3)	н-гептан
2)	н-гексан	4)	гептин-3
	Ответ:

В отличии от бензола, метилбензол взаимодействует с

1)	галогенами	3)	кислородом
2)	азотной кислотой	4)	перманганатом калия
	Ответ:

И пропен и пропин реагируют с

1)	гидроксидом меди (II)	3)	перманганатом калия
2)	оксидом меди (II)	4)	аммиачным раствором оксида серебра
	Ответ:

Уксусная кислота вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

1)	медь и этилацетат	3)	йод и диэтиловый эфир
2)	сульфат меди (II) и ацетальдегид	4)	гидроксид железа (III) и этанол
	Ответ:

При взаимодействии 2,2-дихлорбутана с водным раствором щёлочи преимущественно образуется:

1)	масляный альдегид	3)	метилпропилкетон
2)	бутанон	4)	бутаналь
	Ответ:

В схеме превращений
метан → Х → ацетальгедид
веществом Х является:

1)	ацетилен	3)	метанол
2)	этанол	4)	этан
	Ответ:

Взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II) относится к рекциями:

1)	разложения	3)	обмена
2)	соединения	4)	замещения
	Ответ:

С наибольшей скоростью протекает реакция между:

1)	гидроксидом кальция и соляной кислотой	3)	цинком и раствором гидроксида калия
2)	нитратом серебра и хлоридом железа (II)	4)	азотной кислотой и медью
	Ответ:

В системе 2СО_(газ) + О_2(газ) ↔ 2СО_2(газ) + Q_(газ) химическое равновесие смещается при

1)	повышении температуры	3)	использовании катализатора
2)	понижении концентрации СО	4)	повышении давления
	Ответ:

Сокращённое ионное уравнение SO₃^2- + 2H⁺ = SO₂ + H₂O описывает молекулярные уравнения:

1)	сульфит натрия + соляная кислота	3)	сульфит калия + уксусная кислота
2)	гидросульфит натрия + соляная кислота	4)	сульфит аммония + серная кислота
	Ответ:

Какую ёмкость нельзя использовать для приготовления раствора медного купороса?

1)	оцинкованную	3)	эмалированную
2)	стеклянную	4)	пластиковую
	Ответ:

Для осушки сернистого газа в производстве серной кислоты используют:

1)	P₂O₅ (тв)	3)	H₂SO₄ (к)
2)	N_aOH (тв)	4)	H₂SO₄ (р)
	Ответ:

Массовая доля серной кислоты в растворе, образующемся при смешивании 120 г 20%-ного и 40 г 50%-ного растворов этой кислоты равна:

1)	27,5%	3)	70%
2)	44%	4)	35%
	Ответ:

В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2H_2(г) + O_2(г)= 2H₂O_(г) + 484 кДж выделилось 1479 кДж теплоты. Масса образовавшейся воды при этом равна:

1)	100 г	3)	120 г
2)	110 г	4)	130 г
	Ответ:

Объём (н.у.) газа, полученного при полном гидролизе 1,44 г карбида алюминия, равен:

1)	0,672 л	3)	0,448 л
2)	0,896 л	4)	0,224 л
	Ответ:

Установите соответствие между общей формулой класса (группы) органических соединений и названием вещества, которое принадлежит к этому классу (группе):

	Общая формула		Название вещества
A)	C_nH_2n-2	1)	метилацетат
Б)	C_nH_2n+2O	2)	толуол
В)	(C_nH_2n+1)₂O	3)	гексан
Г)	C_nH_2n-6	4)	дивинил
		5)	пентанол
		6)	диметиловый эфир

А	Б	В	Г

Установка соответствия между реагирующим веществом и свойством элемента серы, которое она проявляет в реакции между ними

	Реагирующие вещества		Свойства серы
A)	S + NaOH_(конц.)	1)	является окислителем
Б)	S + HNO_3(к)	2)	является восстановителем
В)	Na₂S + ZnCl₂	3)	является и окислителем, и восстановителем
Г)	H₂S + J₂	4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

А	Б	В	Г

Соль, водный раствор которой имеет кислую реакцию среды, а при обработке избытком гидроксида калия образует осадок, это:

1)	хлорид аммония	4)	хлорид натрия
2)	хлорид алюминия	5)	хлорид кальция
3)	хлорид железа (II)
	Ответ:

Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе водного раствора этой соли:

	Формула соли		Продукт на аноде
A)	CaCl₂	1)	водород
Б)	Fe(NO₃)₃	2)	кислород
В)	KJ	3)	хлор
Г)	CuSO₄	4)	оксид азота (IV)
		5)	оксид серы (IV)
		6)	йод

А	Б	В	Г

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать:

	Формула вещества		Реагенты
A)	Fe	1)	S, Na₂SO₃, NH₃
Б)	CO	2)	Cl₂, AgNO₃, Ca(OH)₂
В)	HNO₃	3)	Br₂, CuSO₄, Fe₂O₃
Г)	NH₄Br	4)	ZnO, Na₂CO₃, O₂
		5)	O₂, CuO, FeO

А	Б	В	Г

Установите соответствие между двумя веществами и признаком реакции, протекающей между ними:

	Формула вещества		Реагенты
A)	фенол и раствор хлорида железа (III)	1)	обесцвечивание раствора
Б)	дивинил и бромная вода	2)	образование синего раствора
В)	пентандиол-2,3 и гидроксид меди (II)	3)	выделение газа
Г)	акриловая кислота и магний	4)	появление фиолетовой окраски
		5)	образование кирпично-красного осадка

А	Б	В	Г

Гексан вступает в реакции:

1)	замещения	4)	горения
2)	гидролиза	5)	присоединения
3)	изомеризации	6)	поликонденсации

Для масляного альдегида характерно:

1)	Sp-гибридизация атомов углерода	4)	взаимодействие с гидроксидом меди (II)
2)	существование цис-, транс- изомеров	5)	реакции этерификации
3)	взаимодействие со спиртами	6)	реакции с водородом

При гидролизе жиров могут образоваться:

1)	метилацетат	4)	этанол
2)	глицерин	5)	олеиновая кислота
3)	стеариновая кислота	6)	метилэтиловый эфир

Часть 2

Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции
KMnO₄ + H₂C₂O₄ + ... → K₂SO₄ + ... + ...
Определите окислитель и восстановитель.
В раствор сульфата меди (II) поместили железную пластинку. По окончании реакции пластинку вынули, а к образовавшемуся зеленому раствору добавляли по каплям раствор нитрата бария до тех пор, пока не прекратилось образование осадка. Осадок отфильтровали, раствор выпарили, оставшуюся сухую соль прокалили на воздухе. При этом образовался красно-коричневый порошок, который обработали концентрированной йодоводородной кислотой.
Написать уравнения 4-х описанных реакций.
Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
1,3-дибромпропан Zn→ X₁ HCl—→ X₂ KOH, H₂O————→ X₃ KMnO₄———→H₂SO₄ →пропионовая кислота → изопропилпропионат → пропанол-2.
Использовать только структурные формулы органических веществ.
Хлор, выделившийся при взаимодействии 43,5 г пиролюзита с 36%-ным раствором соляной кислоты объёмом 250 мл и плотностью 1,18 г/мл, полностью поглощен горячим раствором гидроксида калия массой 900 г и массовой долей 28%. Определить состав образовавшегося раствора в % по массе.
При сгорании 10,5 г органического вещества получили 16,8 л углекислого газа (н.у.) и 13,5 г воды. Плотность паров этого вещества (н.у.) составляет 1,875 г/л. Известно, что в результате присоединения хлороводорода к этому веществу образуется только одно монохлорпроизводное.
На основании данных условия задачи:
1) произведите необходимые вычисления;
2) установите молекулярную формулу вещества;
3) составить структурную формулу исходного вещества;
4) написать уравнения реакций этого вещества с хлороводородом, с бромом и получить его.