Примеры заданий ЕГЭ по химии в 2014
Дорогие абитуриенты!
Рада предложить Вам реальный тест ЕГЭ 2014 года, который был составлен с помощью анализа заданий экзамена всех моих учеников. Именно к такому уровню Вам необходимо стремится!
Часть А
А 1. Как катион так и анион имеют электронную конфигурацию 1s22s22p6 в соединении:
1) CaO
2) Na2S
3) AlF3
4) LiCl
A 2. Какую электронную конфигурацию атома имеет химический элемент, формула высшего оксида которого R2O7:
1) 1s22s22p63s1
2) 1s22s22p63s23p5
3) 1s22s22p63s23p64s1
4) 1s22s1
А 3. Верны ли следующие суждения о соединениях металлов?
А. Степень окисления кальция в водородном соединении равна -2.
Б. В ряду NaOH→ Mg(OH)2 → Al(OH)3 основные свойства гидроксидов усиливаются.
1) Верно только А.
2) Верно только Б.
3) Верны оба суждения.
4) Оба суждения неверны.
А 4. Водородная связь образуется между молекулами
1) C2H6
2) C2H5OH
3) CH3OCH3
4) CH3COCH3
A 5. Степень окисления +3 азот проявляет в каждом из двух соединений
1) N2O3 и NH3
2) NaNO2 и NF3
3) HNO3 и N2
4) NH4Cl и N2O3
А 6. Ионную решётку в кристаллическом состоянии имеет:
1) Фторид кальция
2) Оксид углерода (II)
3) Оксид форфора (V)
4) Хлороводород
А 7. Из перечисленных ниже веществ:
Б) глицерин
В) метилформиат
Д) этилпропионат
Е) пропандиол – 1,2
1) АЕ
2) ВД
3) ГЕ
4) БЕ
А 8 При обычных условиях практически осуществима реакция между железом и
1) Серой
2) Серной кислотой (концентр.)
3) Нитратом цинка (р-р)
4) Нитратом меди (II) (р-р)
А 9. Между собой взаимодействуют вещества:
1) BaO и NH3
2) Al2O3 и H2O
3) P2O3 и SiO2
4) MgO и P2O5
А 10. Концентрированная азотная кислота при обычных условиях не взаимодействует с
1) Магнием
2) Гидроксидом натрия
3) Железом
4) Оксидом магния
А 11. Одно простое вещество и два сложных образуются при прокаливании
1) Гидрокарбоната кальция
2) Нитрата серебра
3) Перманганата калия
4) Нитрата ртути (II)
А 12. В схеме превращений ZnO → X1 → X2 → Zn(OH)2 веществами «X1» и «Х2» могут быть соответственно
1) ZnS и ZnSO4
2) ZnSO4 и ZnCl2
3) Zn(OH)2 и Zn
4) ZnCO3 и Zn3(PO4)2
А 13. Бутен-1 является структурным изомером
1) Бутана
2) Циклобутана
3) Бутина-2
4) Бутадиена
А 14. Раствор перманганата калия обесцвечивается каждым из двух веществ
1) Циклопентан и метан
2) Бензол и бутан
3) Пропен и дивинил
4) Бутин-2 и изобутан
А 15. И с азотной кислотой, и с гидроксидом меди (II) будет взаимодействовать
1) Фенол
2) Глицерин
3) Этанол
4) Метилацетат
А 16. Взаимодействуют между собой
1) Диэтиловый эфир и натрий
2) Ацетальдегид и гидроксид меди (II)
3) Этилацетат и хлороводород
4) Этанол и хлорид железа (III)
А 17. Для синтеза бутана в лаборатории следует использовать металлический натрий и
1) Хлорбутан
2) Хлорэтан
3) Бромбутан
4) Хлорэтен
А 18. В схеме превращений CH3–CO–O–C2H5 → X → С2H5–O–C2H5 веществом «X» является
1) Этан
2) Бутанон
3) Этанол
4) Пропаналь
А 19. К необратимым реакциям относится взаимодействие между
1) N2 и H2
2) SO2 и O2
3) C и O2
4) H2 и S
А 20. Для увеличения скорости химической реакции ZnO(тв) + C(тв) → Zn(тв) + CO(г) – Q необходимо
1) Повысить давление
2) Увеличить количество кокса
3) Увеличить степень измельчения ZnO
4) Осуществлять охлаждение реакционной смеси
А 21. В какой системе при повышении давления химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции?
1) 2CO2(r)
2CO(r) + O2(r)
2) C2H4(r)
3) PCl3(r) + Cl2(r)
4) H2(r) + Cl2(r)
А 22. Неэлектролитами являются все вещества ряда
1) Этанол, хлорид калия, сульфат бария
2) Растительное масло, гидроксид калия, ацетат натрия
3) Сахароза, глицерин, метанол
4) Сульфат натрия, глюкоза, уксусная кислота
А 23. Сокращённому ионному уравнению Fe+3 + 3OH- = Fe(OH)3 соответствует взаимодействие
1) FeCl2 и NaOH
2) Fe2O3 и NaOH
3) FeCl3 и NaOH
4) Fe3(PO4)2 и NaOH
А 24. Верны ли следующие суждения о правилах обращения с веществами?
А. Сосуд с диэтиловым эфиром запрещается нагревать на открытом пламени горелки.
Б. Гидрокарбонат натрия нельзя использовать при приготовлении пищи
1) Верно только А
2) Верно только Б
3) Верны оба суждения
4) Оба суждения неверны
А 25. Только окислительные проявляет в водных растворах
1) Сульфид натрия
2) Серная кислота
3) Сера
4) Сульфит калия
А 26. Определить массу воды, которую надо добавить к 20 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 70% для получения раствора уксусной кислоты с массовой долей 5%
1) 14 г
2) 50 г
3) 120 г
4) 260 г
А 27. Определить объём углекислого газа, полученного при сжигании 10 л (н.у.) метана в 30 л (н.у.) кислорода
1) 25л
2) 40 л
3) 10 л
4) 15 л
А 28. Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода равна
1) 4,5 г
2) 96 г
3) 100,8 г
4) 144 г
Часть В.
В 1. Установить соответствие между названием и формулой его гомолога
| Название вещества | Формула гомолога |
| А) 2-метилпропан | 1) C6H11Cl |
| Б) бензол | 2) C5H9C2H5 |
| В) 2-хлорпентан | 3) CH3CH(CH3)CH2CH2CH3 |
| Г) метилциклопентан | 4) C6H5CH3 |
| 5) CH3CH(Cl)CH2CH3 |
| А | Б | В | Г |
В 2. Установить соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в ней вещества
| Схема реакции | Формула вещества |
| А) FeS2+O2 → Fe2O3+… | 1) SO3 |
| Б) Fe + H2SO4(конц.)t°→ … + Fe2(SO4)3+ H2O | 2) SO2 |
| В) H2So4(разб.) + Mg → MgSO4 +… | 3) H2S |
| Г) H2S + O2(изб.) → H2O +… | 4) H2 |
| 5) S |
| А | Б | В | Г |
В 3. Установить соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.
| Формула соли | Продукты на аноде |
| А) Na3PO4 | 1) метан и углекислый газ |
| Б) CH3COOK | 2) сернистый газ |
| В) CuSO4 | 3) кислород |
| Г) KBr | 4) галоген |
| 5) этан и углекислый газ |
| А | Б | В | Г |
В 4. Установить соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли в водном растворе.
| Формула соли | Тип гидролиза |
| А) NH4NO2 | 1) по катиону |
| Б) пропионат калия | 2) по аниону |
| В) Na2SO4 | 3) не гидролизуется |
| Г) Cu(NO3)2 | 4) по катиону и аниону одновременно |
| А | Б | В | Г |
В 5. Установить соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых оно может реагировать
| Название вещества | Реагенты |
| А) хлор | 1) KOH, H2, H2O |
| Б) кремний | 2) HNO3, NaOH, Cl2 |
| В) сера | 3) N2, CaCO3, H2Cr2O7 |
| Г) фосфор | 4) CO, Fe, CuCl2 |
| 5) NaOH, HF, H2O | |
| 6) Ca(OH)2, HF, Cl2 |
| А | Б | В | Г |
В 6. Установить соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различать эти вещества
| Вещества | Реактив |
| А) уксусная кислота и этанол | 1) фенолфталеин |
| Б) метанол и диэтиловый спирт | 2) аммиачный раствор оксида серебра |
| В) ацетальдегид и ацетон | 3) бромная вода |
| Г) этилен и этан | 4) гидрокарбонат натрия |
| 5) калий |
| А | Б | В | Г |
В 7. Взаимодействие 2-метилпропана и брома при комнатной температуре
1) Относят к реакции замещения
2) Протекает по радикальному механизму
3) Является каталитическим процессом
4) Протекает с разрывом связи С-С
5) Приводит к преимущественному образованию 2-бром-2-метилпропана
6) Приводит к преимущественному образованию 1-бром-2-метилпропана
Ответ:
В 8. Основные свойства каких аминов выражены слабее, чем у аммиака?
1) анилин
2) метиламин
3) дифениламин
4) триметиламин
5) диэтиламин
6) трифениламин
Ответ:
В 9. Диметиламин
1) имеет специфический запах
2) относится к третичным аминам
3) является жидкостью при комнатной температуре
4) содержит атом азота с неподелённой электронной парой
5) реагирует c кислотами
6) является более слабым основанием, чем аммиак
Часть С.
С 1. Используя метод электронного баланса составить уравнение реакции KMnO4 + … + … → MnSO4 + Br2 + … + … .
Определить окислитель и восстановитель.
С 2. Две соли окрашивают пламя в фиолетовый цвет.
Одна из них бесцветная, и при лёгком нагревании её с серной концентрированной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь с выделением бурого газа.
Вторая соль имеет жёлтую окраску. При взаимодействии раствора этой соли с серной кислотой жёлтая окраска меняется на оранжевую. При нейтрализации полученного раствора щелочью восстанавливается первоначальный цвет.
Написать уравнения четырёх описанных реакций.
С 3. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 
При записи уравнений реакций использовать структурные формулы органических веществ
С 4. В 250 мл воды растворили 13,8 г металлического натрия, а затем добавили 400 г 10%-процентного раствора сульфата меди(II).
Определить массовые доли веществ в полученном растворе.
С 5. Сложный эфир массой 30 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получили 34 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта.
Записать уравнение реакции. Установить молекулярную формулу эфира.